1.
i
Катионом является частица, формула которой:
1) 
2) 
3) 
4) 
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 176
2.
i
Заряд ядра химического элемента +31. Его относительная атомная масса равна:
1) 15
2) 31
3) 63
4) 70
3.
i
Простому веществу НЕ соответствует формула:
1) 
2) 
3) 
4) 
.4.
i
Основные свойства гидроксидов монотонно убывают в ряду:
1) Ca(OH)2, LiOH, NaOH
2) Al(OH)3, Mg(OH)2, Ca(OH)2
3) Mg(OH)2, Be(OH)2, NaOH
4) KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
5.
i
Ионная связь имеется во всех веществах ряда:
1) 
2) 
3) 
4) 
все связи ковалентные полярные, в 
связь металлическая и в 
ковалентые полярные. Следовательно, подходит только первый вариант ответа.6.
i
В кристалле 
присутствуют связи:
1) ковалентная неполярная и металлическая
2) ковалентная неполярная и ионная
3) ионная и ковалентная полярная
4) ковалентная полярная и металлическая
7.
i
Ионную кристаллическую решётку (н. у.) имеет вещество:
1) графит
2) сульфат бария
3) свинец
4) Оксид фосфора(V)
8.
i
С помощью прибора, изображённого на рисунке, способом вытеснения воздуха с минимальными потерями можно собрать газ (н. у.):
1) пропен
2) кислород
3) сероводород
4) угарный газ
9.
i
Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе, который образуется при растворении в воде оксида:
1) 
2) 
3) 
4) 
10.
i
Для получения никеля из водного раствора сульфата никеля (II) целесообразно использовать металл:
1) 
2) 
3) 
4) 
11.
i
Укажите верное утверждение:
1) 
образует только средние соли
образует только средние соли2) 
является слабым электролитом
является слабым электролитом3) 
имеет молекулярное строение
имеет молекулярное строение4) формульная единица сульфида натрия состоит из трех атомов
12.
i
Основания образуются в результате превращений:
а — 
б — 
в — 
г — 
1) а, б
2) б, г
3) а, в, г
4) в, г
13.
i
Укажите верное утверждение:
1) 
— прибор, которым можно воспользоваться для получения и собирания водорода в лаборатории
2) относительная плотность водорода по метану равна 0,0625
3) водород является восстановителем в реакциях с натрием и кальцием
4) протий и дейтерий — аллотропные модификации водорода
14.
i
Укажите практически осуществимые реакции (все электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):
а — 
б — 
в — 
г — 
1) а, б
2) б, в
3) a, г
4) в, г
15.
i
Укажите вещества, водные растворы которых содержат одинаковые ионы (гидролиз веществ и диссоциацию воды не учитывайте):
а)
;
б)
;
в)
;
г)
.
1) а, в, г
2) а, г
3) б, в
4) а, в
16.
i
Разбавленная фосфорная кислота вступает в реакции обмена с веществами:
a — 
б — 
в — 
г — 
1) а, б
2) а, в
3) б, г
4) б, в
17.
i
Очистить угарный газ от углекислого можно с помощью водных растворов веществ:
а — 
б — 
в — 
г — 
1) а,б
2) а,г
3) б,в
4) в,г
18.
i
Выберите правильные утверждения:
а) наименьшей теплопроводностью среди металлов обладает серебро
б) железо относят к черным металлам
в) ионы Cu 2+ являются более сильным окислителем в водном растворе, чем ионы Ag+
г) медь растворяется в разбавленной азотной кислоте
1) а,г
2) а, в
3) б,в
4) б,г
19.
i
Укажите схемы процессов восстановления:
а) 
б) 
в) 
г) 
1) а, б
2) б, в
3) б, г
4) а, в
восстанавливается до 
, принимая 4 электрона.
окисляется до 
, отдавая 6 электронов.
восстанавливается до 
, принимая 2 электрона.
окисляется до 
, отдавая 2 электронf.20.
i
Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество:
1) 
2) 
3) 
4) 
.
;
;
.21.
i
С изменением степени окисления кремния протекают реакции:
а) 
б) 
в) 
г) 
1) а, в
2) а, б
3) б, г
4) в, г
22.
i
Повышение температуры от 20 °C до 80 °C приведет к увеличению растворимости в воде:
1)
2)
3)
4) 
23.
i
В сосуде объемом 5 дм3 протекает реакция 
Через 10 с после начала реакции образовалось вещество 
химическим количеством 20 моль. Средняя скорость (моль/дм3 · с) образования вещества равна:
1) 0, 4
2) 2
3) 1
4) 0, 25
где r — скорость реакции, n(BС) — химическое количество, V — объем, t — время реакции. Находим:
24.
i
В водном растворе в значительных количествах совместно могут находиться ионы пары:
1) 
и 
и 2) 
и 
и 3) 
и
и 4) 
и
и 25.
i
В пробирку с чистой водой добавили каплю раствора фенолфталеина, а затем несколько капель раствора гидроксида лития. При этом окраска содержимого пробирки менялась в такой последовательности:
1) бесцветная, малиновая
2) оранжевая, желтая
3) бесцветная, желтая
4) фиолетовая, синяя
26.
i
Укажите верное утверждение:
1) с ростом атомного номера окислительные свойства галогенов возрастают
2) все частицы ряда 
могут проявлять окислительные свойства
могут проявлять окислительные свойства3) в ряду галогенов 
прочность химической связи в молекулах убывает
прочность химической связи в молекулах убывает4) атомы всех галогенов в соединениях 
находятся в одинаковой степени окисления
находятся в одинаковой степени окисления
находится в низшей степени окисления и не может проявлять окислительные свойства
в соединениях 
находится в степени окисления 
, а 
в 
— в степени окисления 
.27.
i
Соединение, модель молекулы которого изображена на рисунке, имеет название:
1) этаналь
2) этановая кислота
3) формальдегид
4) этанол
28.
i
Назовите по систематической номенклатуре соединение, формула которого:
1) 3-хлор-4-метилгептен-3
2) 3-метил-4-хлоргексен-3
3) 3-хлор-2-этилпентен-2
4) 2-этил-3-хлорпентен-2
29.
i
Укажите количество формул и моделей, соответствующих этину:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
30.
i
Вещество, формула которого представлена ниже, называется:
1) 3,7-дибромгептин-4
2) 1-бромгептин-3
3) 3,7-дибромоктен-4
4) 1,5-дибромгептин-3
31.
i
Укажите схему, отражающую основной процесс, протекающий при термическом крекинге нефти:
1) 
2) 
3) 
4) 
32.
i
При неполном гидрировании гексина (в молекуле исходного вещества разрывается только одна 
-связь) образуется углеводород, химическая формула которого:
1) 
2) 
3) 
4) 
33.
i
Фенол в отличие от уксусной кислоты:
1) относится к классу ароматических углеводородов
2) имеет качественный состав C, H, O
3) можно вытеснить из водного раствора натриевой соли углекислым газом
4) реагирует со щелочными металлами
34.
i
Укажите превращение, основным продуктом которого является карбоновая кислота:
1) 
2) 
3) 
4) 
35.
i
При полном щелочном гидролизе триглицерида получена смесь, состоящая из пальмитата, олеата и бутаноата натрия. Укажите формулу триглицерида:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
.
.
.36.
i
Укажите формулу 
-глюкозы:
1) 
2) 
3) 
4) 
37.
i
Сумма коэффициентов перед формулами продуктов в уравнении реакции полного окисления глутаминовой кислоты кислородом равна:
1) 65
2) 40
3) 25
4) 21
38.
i
В промышленности реакцию полимеризации используют для получения:
1) ацетатного волокна
2) целлюлозы
3) полибутадиена
4) лавсана
39.
i
Альдегид А имеет молярную массу меньше 31 г/моль, при гидрировании образует вещество Б молярной массой больше 31 г/моль. При окислении Б может быть получено органическое вещество В, водный раствор которого окрашивает лакмус в красный цвет. При взаимодействии В с гидрокарбонатом калия образуется органическое вещество Г и выделяется газ (н.у) Д. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Г.
→ 
→ 
, М=46
→
М=8440.
i
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)
Б)
В)
Г)
ОБЩАЯ ФОРМУЛА
ГОМОЛОГИЧЕСКОГО РЯДА
ГОМОЛОГИЧЕСКОГО РЯДА
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
6) 
41.
i
Установите соответствие между схемами превращений и реагентами X и Y. Все реакции протекают в одну стадию.
| Схема превращений | Реагент | |
|---|---|---|
| X | Y | |
| 1) t/кат; | H2O/H, t | |
| 2) H2/t, Ni | NaOH/спирт, t | |
| 3) Br2/CCl4; | H2O | |
| 4) HBr; | NaOH/H2O, t | |
Запишите ответ в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А4Б1. Помните, что некоторые данные правого столбца могут не использоваться вообще.
42.
i
Определите сумму коэффициентов перед формулами продукта окисления и продукта восстановления в уравнении химической реакции, схема которой
43.
i
В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:
-вещества из пробирок 1 и 4 нейтрализуют друг друга
-при добавлении к содержимому пробирки 2 вещества из пробирки 4 выпадает осадок бурого цвета
-вещества из пробирок 3 и 4 реагируют между собой с образованием осадка, способного растворяться как в кислотах, так и в щелочах.
Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится раствор данного вещества.
Название вещества
А) хлорид алюминия
Б) гидроксид натрия
В) серная кислота
Г) нитрат железа (III)
№ пробирки
1
2
3
4
44.
i
К раствору сульфата меди(II) массой 300 г с массовой долей 
8% добавили медный купорос массой 80 г и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.
45.
i
Вычислите сумму молярной массы (г/моль) галогенсодержащего вещества X и числа атомов в формульной единице галогенсодержащего вещества Y.
. Молекулярная масса 109 г/моль
9 атомов в молекуле.46.
i
Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 2772 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.
)=n(
)=2772 г/198 г/моль=14 моль
=42 моль47.
i
К раствору серной кислоты массой 196 г добавит смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 7,84 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.
)=2 · x моль48.
i
Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ 
и 
(вещество имеет немолекулярное строение) в схеме превращений
— 
М=44 г/моль
М=153 г/моль49.
i
При сгорании водорода массой 8 г выделяется 1144 кДж теплоты, а при сгорании метана массой 8 г выделяется 445 кДж. Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси водорода и метана объемом (н. у.) 8,96 дм3, содержащей 50% метана по объему.
— 445 кДж — 0.5 моля
50.
i
Определите сумму молярных масс (г/моль) серосодержащих веществ Б, E и цинксодержащего вещества Д, полученных в результате превращений (Б является газом)
M = 64 г/моль;
M = 211 г/моль;
M = 126 г/моль.